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        電解水制氫原理


        所謂電解就是借助直流電的作用,將溶解在水中的電解質分解成新物質的過程。過程中選擇我公司生產的鈦陽極,有電解效率高效,電解能耗低等優點。


        1、電解水原理


        在一些電解質水溶液中通入直流電時,分解出的物質與原來的電解質完全沒有關系,被分解的是作為溶劑的水,原來的電解質仍然留在水中。例如硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀等均屬于這類電解質。


        在電解水時,由于純水的電離度很小,導電能力低,屬于典型的弱電解質,所以需要加入前述電解質,以增加溶液的導電能力,使水能夠順利地電解成為氫氣和氧氣。


        氫氧化鉀等電解質不會被電解,現以氫氧化鉀為例說明:



        (1)氫氧化鉀是強電解質,溶于水后即發生如下電離過程:

        KOH=K++OH+

        于是,水溶液中就產生了大量的K+和OH。


        (2)金屬離子在水溶液中的活潑性不同,可按活潑性大小順序排列如下:

        K>NaMgAlMnZnFeNiSnPbHCuHgAgAu

        在上面的排列中,前面的金屬比后面的活潑。



        (3)在金屬活潑性順序中,越活潑的金屬越容易失去電子,否則反之。從電化學理論上看,容易得到電子的金屬離子的電極電位高,而排在活潑性大小順序前的金屬離子,由于其電極電位低而難以得到電子變
        成原子。H+的電極電位H=-1.71V,


        (4)水是一種弱電解質,難以電離。而當水中溶有KOH時,在電離的K+周圍則圍繞著極性的水分子而成為水合鉀離子,而且因K+的作用使水分子有了極性方向。在直流電作用下,K+帶著有極性方向的水分,子一同遷向陰極,這時H+就會首先得到電子而成為氫氣.

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